“Salus populi suprema lex est”
Международное общественное объединение

Russian Phisical Society, International

Международное общественное объединение Русское Физическое Общество (сокращённо – РусФО, RusPhS) - добровольное объединение учёных, инженерно-технической интеллигенции, изобретателей, предпринимателей для совместной интеллектуальной и научно-практической деятельности в области естествознания, - науки о природе.
Научная цель: построение единой физической картины мира и поиск основной целевой функции человечества.

Буйнов Г.Н. Теплоэлектролизный инверсер - альтернатива ядерному реактору.





Буйнов Геннадий Никитич (10.11.1938 – 6.03.1996),- великий русский учёный, основоположник теоретического фундамента Безтопливной Энергетики, - «Теории открытых TS-циклов», автор четырёх промышленных безтопливных энергоустановок, действительный член Русского Физического Общества (1992-1996), Ведущий специалист Отдела промышленных энергоустановок Русского Физического Общества (1993-1996), лауреат Премии Русского Физического Общества (1992), автор пяти фундаментальных научных диссертаций в новейшем разделе Термодинамики, - Теории открытых TS-циклов.


Основные итоги научно-исследовательской и конструкторской деятельности
 Буйнова Г. Н.



1. Аналитические закономерности ещё раз доказывают правоту Лошмидта, Циолковского и профессора В. Ф. Яковлева, также как и доказывают правоту принципа Карно.

2. Показана правомерность построения открытых TS-циклов, а также целесообразность их практической реализации.

3. Существуют и односторонне открытые TS-циклы (химические), и открытые с двух сторон (бинарные системы и градиентные системы). Поэтому «энтропии» – как «природной сущности» - не существует, вопреки утверждению Планка. То есть учение об энтропии ошибочно. Кроме статистического и графического (то есть математического) смысла понятие «энтропия» другого (физического) содержания не имеет.

4. Раскрыта физическая суть тепло-электрохимических процессов (движущая сила и ведомые физические процессы). Дана классификация реакций.

5. Обращено внимание на возможность и неизбежность самоорганизации потенциальных систем, - самопроизвольное уменьшение энтропии (принципиально важно для космологии и биологии).

6. Доказана, теоретически и на примерах, возможность энергетически беззатратного возрастания потенциалов (Т и/или Р) в технически закрытой системе.

7. Раскрыта физическая сущность «энтропийного фактора».

8. Объяснена инвариантность энергетики реакций по давлению (официально – не находила объяснения и не признавалась).

9. Формально, общее между градиентной системой и химической не было известно (аналитические закономерности).

10. Подмечена нелепость утверждения, что движущей силой фазовых превращений в моно-компонентной системе являются химические силы (наличие «химического потенциала» было принято на веру).

11. Доказано, что формула Гиббса (ΔH = ΔФ + T·ΔS) не имеет отношения к химии, так как она учитывает физические ассоциации, но не химические взаимодействия (выведена из соотношения для не-потенциальных систем). То есть формула Гиббса безосновательно распространила на химию «второе начало».

12. Разработаны и предложены к промышленной реализации 4 вида промышленных энергоустановок безтопливной энергетики:

  • Промышленный монотермический концентратор тепла окружающей среды на основе циклического взаимопревращения гидрида титана (TiH2);
  •   Промышленный тепловой циклический расщепитель бинарной системы аммиак-вода, с использованием узла расщепителя и обычной газо- или паротурбинной установки;
  •   Промышленная тепловая активная турбоустановка (АТУ): обычная газо-турбинная установка (ГТУ), работающая по замкнутому процессу и заправленная химически активным (диссоциирующим) газом – четырёхокисью азота (N2O4);
  •   Промышленная безтопливная энергоустановка на основе теплоэлектролизного инверсера аммиака (NH3).

Таким образом, опровергнуть крушение абсолюта «второго начала термодинамики» не удаётся, так как для этого придётся опровергнуть и выводы Лошмидта, Циолковского, Яковлева, и экспериментально установленный и исправно работающий закон Гесса, и аналитические закономерности, установленные физиками для механических потенциальных и не-потенциальных систем, и объяснить многие другие факты экспериментального и теоретического плана, необъяснимые с позиций «второго начала термодинамики», претендующего на абсолютный характер.

Иными словами, - крушение «второго начала термодинамики» предопределено всем положительным опытом предшествующих поколений естествоиспытателей 19-20 веков, равно как и опытом современных российских учёных.


Список научных работ Г. Н. Буйнова


1. Г. Н. Буйнов. Монотермическая установка (Цикл с термосорбционным компримированием газа и внутренним использованием энтальпии образования) // Журнал «Русская Мысль», №2, 1992. Стр.72-79 (ЖРФХО, Т. 64, вып. №2).
2. Г.Н. Буйнов. Расщепители тепла на базе бинарной системы // Научный журнал «ЖРФМ», №1-6, 1993. Стр. 54-61 (ЖРФХО, Т. 65, вып. №2).
3. Г. Н. Буйнов. Двигатель второго рода (Спаренный газохимический цикл) // Научный журнал «ЖРФМ», №1-6, 1995. Стр. 60-74 (ЖРФХО, Т. 67, вып. №1).
4. Г. Н. Буйнов. Теплоэлектролизный инверсер – альтернатива ядерному реактору // Научный журнал «ЖРФМ», №1-6, 1995. Стр. 150-162 (ЖРФХО, Т. 67, вып. №1).
5. Г. Н. Буйнов. Крах второго начала термодинамики // Научный журнал «ЖРФМ», №1-12, 1997. Стр. 5-16 (ЖРФХО, Т. 69, вып. №1).


ТЕПЛОЭЛЕКТРОЛИЗНЫЙ ИНВЕРСЕР - АЛЬТЕРНАТИВА ЯДЕРНОМУ РЕАКТОРУ

Буйнов Г.Н.
 

Нежелание перевecти закон Гесса на язык термодинамики привело мировую академическую науку к постулированию целого ряда так называемых «теоретических парадоксов»: убыванию потенциала Ф при подаче энергии в химическую систему (заряде-накачке), то же и с F; парадокс Гиббса; парадокс Эйнштейна; наличие химического потенциала в двухфазной монокомпонентной (химически инертной) системе; гипотеза Планка.
Практические следствия этого «нежелания» мирового научного истеблишмента привели к трагическому парадоксу: человечество находится в неисчерпаемом океане энергии; и в то же самое время с ожесточением борется за обладание крохами из этого океана. На алтарь эгоистических амбиций властных авторитетов кладётся первозданная чистота окружающей среды и миллионы человеческих жизней, не говоря уже о триллионах рублей, фунтов, долларов, франков, марок, - загубленных на модные «ядерные химеры».

Каков генезис такого положения дел в науке? Рассмотрим существо данного вопроса.
 
Имея уравнение 1-го начала только лишь для «физической системы» -
 
T∙dS = dU +δА ,                                                                                   (1)

и, на словах - признавая закон Гесса, а на деле - не признавая этот закон Гесса; кроме того, запрещая пользоваться этим тождеством для химической системы, - «вывели» целый ряд абсурдных формул. К примеру:

δA* = - d(Н - T∙S) - S∙dТ +Vdp.                                                                    (2)

 
Выражение (Н - Т∙S) «окрестили»: где - «характеристической функцией Ф», то есть: 

∆Ф = ∆Н -T∙∆S,                                                                                  (3)

 
где - «термодинамическим потенциалом Ф»,

где - «изобарно-изотермическим потенциалом Ф»,

где - «потенциалом Гиббса Ф»,

а где - и «свободной энтальпией Ф».

Рождённый лукавым гением, этот «многоликий Янус» был запущен своими «отцами» в научный оборот; в том числе - и в химии. Только здесь уже под названием «энергия Гиббса G».

Итак, получили (из тождества, со всеми его атрибутaми) для физической системы:
 
Ф = H - T∙S

или в конечном процессе:

∆Ф = ∆Н - Т∙∆S.
 

Химики сочли, что «Теория права», - «надо пробовать, но кое-что придётся подправить».

И заменили ∆Ф на ∆G, получив: 
∆G = ∆H - T∙∆S.                                                                                 (3а)

Лукавить и выкручиваться, жонглируя понятиями, произвольно меняя значения символов и отменяя индексацию, пришлось «отцам» термодинамики не «от хорошей жизни». Ведь «благоприобретённый» потенциал Ф с длинным названием оказался с неукротимым нравом; совсем не таким, каким бы полагалось быть «порядочному» потенциалу в потенциальной (аккумулирующей - векторной) системе. Так, из выражения Q = Т∙∆S = ∆H - ∆Ф видно, что с подачей теплоты (энергии) Q =T∙∆S (зарядкой-накачкой) - потенциал Ф вместо того, чтобы возрастать (как это и делает «примерный» потенциал H) - упрямо убывает. Прямо - «анти-потенциал», да и только! К сожалению, этот «парадокс», породивший анти-потенциал и остальныe неразгаданные парадоксы - был «проглочен» широкой научной общественностью без тени смущения, можно сказать - «не поморщившись».

Теперь о том, что должно быть, если не на словах, а на деле признать закон Гесса. 
Тепловой эффект ∆QpT определится как сумма эффекта от изменения химического состояния системы (внутренней химической энергии ∆Ux = QxpT) и эффекта от замены одной физической системы - другой (сюда входит изменение абсолютной энтальпии теплосодержания ∆Hф, а значит - и теплота фазовых переходов qфn):

QрT = ∆QxpT + ∆QфpT = ∆Ux + ∆Hф.                                                                (4)

По закону Гесса ∫dQ ≡ 0; то есть:
Т∙δS = dHф + dUх,                                                                 (5)

 
Или, так как энтропия - функция химического процесса, -
dQpT = Т∙∆S = Т∙δSф + Т∙δSx;                                                              (5а)

  или, если dUx = dФ, то: 
Т∙δS =dHф + dФ.                                                                      (5б)

 
Вот теперь - потенциал Ф («без подвоха») растёт - при зарядке системы и падает - при разрядке.

Итак, в конечном процессе получено (вместо выражения T∙∆S = ∆Н - ∆Ф, рекомендованного физиками): 

T∙∆S = ∆Hф + ∆Ф; 

или:
QpT = T∙∆S = ∆Hф + ∆Ux.

Для примера рассмотрим реакцию разложения (заряд-накачка системы). К этой системе необходимо подводить (расходовать) теплоту QxpT, либо электроэнергию (в эквиваленте) для изменения (увеличения): UxUx(max). Исходные компоненты, допустим, - газы; конечные компоненты - тоже газы, но качественно - совершенно другие. Возможно изменение объёма ∆V (числа молей), а значит и изменение работы расширения p∙∆V; возможно и изменение внутренней энергии ∆Uф при смене газовых систем. Была система с общей энтальпией Нф1, а получилась система с общей энтальпией (теплосодержанием) Нф2; при этом - поглощаетсяф2 > Нф1) или выделяетсяф1 > Нф2) теплота ±QфрТ = ±∆Hф. При электролизе воды малыми токами (I→ 0), например, именно эта теплота должна быть подведена, так как идёт «самоохлаждение» электролизёра.

Если реакцию вести тепловым путём, то - поскольку процесс един - идёт взаимоконверсия теплоты между химическим компонентом теплоты ∆QxpT и физическим (∆QфpT), то есть теплота реакции определится, как их алгебраическая сумма:

QpT = ∆QxpT + ∆QфpT.

 
Реакция соединения - процесс самопроизвольный; движущей силой являются силы химического сродства; система, подчиняясь силовому воздействию, сбрасывает запасённую в восстановительном процессе химическую энергию UхUх(max) и принимает состояние с минимальной в данных условиях внyтpeнней химической энергией («потенциальная яма»). Формально - система стремится уменьшить энтропию, несмотря на то, что из-за взаимоконверсии возможно, что потребуется не отвод теплоты (экзотермическая реакция), (типа «а» и «б»), а подвод (идёт самоохлаждение) - тип «в» (см. ниже Классификацию). 

Попытаемся понять, что же хотела поведать мать-природа физикам на языке математики, то есть что же всё-таки выражает директивная формула Т∙∆S = ∆H - ∆Ф.
 
1. Формула выведена для одной-единственной физической системы, так же, как и исходное тождество. А, вот, химия имеет дело как минимум с двумя физическими системами.
 
2. Кроме физических сил взаимодействия между микрочастицами (ньютоновские, кулоновские и производные от них вандерваальсовы, а также силы поверхностного натяжения) - никаких потусторонних сил (химических) в физической системе не существует, так как отcyтcтвyет (либо «не пробиваем») энергетический барьер, - своеобразное сито, отбирающее наиболее быстрые частицы. Поэтому вся подведённая теплота Qp = ∆Нид расходуется на изменение внутренней энергии идеального газа  ∆Uид (увеличение кинетической энергии микрочастиц) и на работу изобарного расширения  р∙∆V:
 
Qp = ∆Нид = ∆Uид + p∙∆V.                                                                (6)

3. Соотношение для идеального газа должно учесть вклад сил взаимодействия, которые порождают микроассоциацию и диссоциацию микрочастиц, а это меняет фактическое, реальное число микрочастиц. Допустим, - преобладают силы притяжения. Тогда число частиц уменьшится и теплоты нужно подать на ∆Ф меньше, то есть: 

Qp = ∆Нф = ∆Uид + p∙∆V - ∆Ф = ∆Hид - ∆Ф.                                                                     (6а)

 
При увеличении давления и температуры газа до сверхкритических - начинают превалировать силы отталкивания. Это препятствует образованию микроассоциаций, но не препятствует диссоциации. Число микрочастиц может возрасти «выше номинала», изоэнтальпа в ТS-графике возрастает, проходит через экстремум («перевал»). В точке экстремума число микрочастиц опять номинальное (квази-идеальность).

Силы притяжения не препятствуют, а помогают сжимать газ, то есть работы на сжатие реального газа с отрицательным Ф требуется затратить также меньше, чем на сжатие идеального газа. Отрицателен же Ф потому, что в изобарном процессе при подаче теплоты в газовую систему «неидеальность» уменьшается, то есть Ф уменьшается. Для идеального газа Ф = 0. Определить потенциал Ф в ТS-графике можно по наклону изоэнтальпы. Физически (практически) определить Ф можно по теплоте дифференциального и интегрального дроссельного эффекта. При охлаждении Ф отрицателен.
 

Предложенная концепция позволяет объяснить все свойства вещества при переходе от идеально-газового состояния до твёpдoгo состояния (тела). Например, кризис газовой системы наступает, когда ¦ΔUид¦ = ¦- ΔФ¦: 

Qp = T∙∆S = ∆Hф = ∆Uид + p∙∆V - ∆Ф = p∙∆V.                                                                (6б)

 
Видно, что теплообмен с системой не приводит к изменению температуры, процесс становится изобарно-изотермным, вся подводимая теплота превращается в работу расширения и т.д.

Парадокс Гиббса распадается на ряд конкретных случаев. Цепочка рассуждений для смеси паров химически растворимых веществ, например Н2О и NН3, неизбежно приводит к скачку температур между ассоциациями и газовой фазой, а также к скачку концентраций между ними.

Получается, что многоликий потенциал-упаковщик Ф из выражения T∆S = ∆H - ∆Ф не имеет никакого отношения к химии. Соотношение отражает, например, ещё работу сжатия газа в изотермическом процессе, не подведённую, как бы полагалось - извне, но, тем не менее, - совершённую внутренними силами физической природы. Это силы межмолекулярного взаимодействия (силы поверхностного натяжения), проявляющие себя при переходе системы, допустим, - из газовой фазы через микроассоциации («дымка») - к макроассоциациям(каплям) и далее - к «одной большой капле» - жидкому состоянию(«мегаассоциации»).

Закономерен вопрос: как же эта формула «пошла» в химии? Видимо, решили по аналогии с физикой написать: Q = ∆H, то есть приняли, что теплота реакции Q равна изменению «полной» энтальпии ∆Н. Таким образом, к изменению физической энтальпии ∆Hф придётся добавить изменение внутренней химической энергии ∆Ux:

Q = ∆H = ∆Нф + ∆Ux = ∆Uф + p∙∆V + ∆Ux.                                                      (7)

  Но уж очень хотелось выполнить указания (директивы) теоретиков; поэтому написали (подогнали!):
 

∆H = T∙∆S + ∆Ux = T∙∆S + ∆G.                                                             (8)

   И любой может проверить: формула «работает», то есть «начертательно» - она та же самая, но вот смысл её стал совершенно другим. Общепринято, что выражение T∙∆S - это теплота Q, подведённая к системе, или работа изотермического процесса. Здесь же, - Т∙∆S - это изменение энтальпии ∆Нф при замене газовых систем. Есть веские аргументы считать, что физический смысл этого выражения (T∙∆S) до сих пор так и не понят (или, может быть, - давным-давно забыт).

Итак, путём подмены понятий, несоблюдения устоявшихся условностей и индексации - вышли на «правильный путь»: получили, якобы, директивную формулу, реально отражающую факты, то есть добились такого описания, при котором с подачей теплоты Q = ∆Н потенциал G растёт. Это соответствует действительности, но не соответствует смыслу директивной формулы.

Значит, получили («начертательно») предложенную физиками формулу ∆Н = ∆G + Т∙∆S. Члены: ∆Н = Q и ∆G - проверяемые экспериментально. Единственным непонятным и непроверяемым членом оказался член T∙∆S, ведь энтропию измерить невозможно (долго думая, назвали его «энтропийным фактором»). Физический смысл его понят не был, да и не надо было себя утруждать, ведь «два из трёх - вполне достаточно» (!?). Это критическое замечание подтверждается тем фактом, что электрохимические процессы трактуются специалистами самого высокого ранга по-разному, с различными термодинамическими результатами.

Если перейти к общепринятым корректным условностям, то из используемой в химии по рекомендации физиков алогичной формулы ∆Н = Q = ∆G + T∙∆S получают совершенно другую (логичную) формулу (принято: ∆QpT =T∙∆S, а здесь: T∙∆S = ∆Нф):

T∙∆S = ∆G + ∆Нф.                                                                        (9)

Если опустить индексы, то будет:

T∙∆S = ∆G + ∆Н,                                                                        (9а)

  - это вместо директивной формулы:

T∙∆S = ∆Н - ∆G.

  Вот классический пример того, как можно, уходя от общепризнанных корректных традиций и правил, подменить смысл выражения на противоположный, оставляя («начертательно») формулу неизменной. Если «играть без правил», то можно доказать, что 2×2 = 5, что «энтропию на антресолях увеличивает барабашка, а из печной трубы вылетает ведьма и на пару с химическим потенциалом формирует перистые облака».

Но правила-то известны! И чтобы не запутаться - необходимо соблюдать индексацию и традиции, та как это закрепляет, фиксирует смысл выражения.
 

S и Q в химии - необходимо метить, так как там они не такие, как в физике. Таким образом, следует писать, например:

Hфх = ∆QpT = ∆G + T∙∆Sф,                                                           (10)

  Или иначе:
T∙∆S = ∆QpT = ∆G + ∆Hф,                                                                   (11)


или - то же самое, но уже в химии:

T∙∆S = ∆QpT = ∆Ux + ∆Hф.                                                                 (12)

  Итак, формула физиков QpT = Т∙∆S = ∆H - ∆Ф совершенно не используется в химии, так как она не отвечает химическому эксперименту. В химии от неё осталась одна только видимость, скрывающая суть, да ложное утверждение, что движущей силой реакции наряду со стремлением системы сбросить энергию является и стремление увеличить энтропию; между тем, системе - извините - «наплевать» на энтропию: система подчиняется силе.

До сих пор это самое стремление считается неукротимым, хотя природа такого бешенства не установлена. Рождённое на бумаге мягким карандашом, вскормленное и обласканное «диффузным» мышлением, - чудовище под символом S, неудержимо возрастая, стало (в принципе) существовать и набрало такую свирепую силу, что своим отрицательным магическим влиянием готово погубить всё человечество.
Такова природа фетишей в науке.

Добавим, что ссылка на «диффузное» мышление мало что проясняет, но зато звучит не менее «убедительно», чем так называемый «принцип существования энтропии».

К таким порогам привела дорога ...

Из закона Гесса следует, что энтропия химического процесса S не может отражать физическое состояние рабочего тела (газа), то есть она инвариантна (свободна) в изобарной сетке. Действительно, - химическая (ковалентная) компонента практически не зависит от давления, слабо зависит от температуры Т, а вот физическая - не зависит от давления (если газ - идеальный); и линейно, но в противофазе, (слабо) зависит от температуры Т.

Чтобы полнее охарактеризовать процесс, необходимо указывать обе составляющие энтропии (оба вектора). Оба клacca реакций можно систематизировать в три вида (типа), (см. ниже).


КЛАССИФИКАЦИЯ  ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИЙ
 

1. Самопроизвольные реакции  (Uх → Ux(min)).

 
а) С повышенным тепловыделением (синфазные).



  Выделяется теплота:  - ∆QрТ = - ∆Uх - ∆Hф = - T∙∆S.

В ЭХГ-процессе выделяется и электрическая энергия E∙I∙t = - QxрТ, и теплота  (- ∆QфрТ = - ∆Hф).

 
б) С пониженным тепловыделением (противофазные, без пpeoбладания).
 


 
Выделяется теплота: - ∆QрТ = - ∆Ux + ∆Hф.

В ЭХГ-процессе выделяется электроэнергия QxpT , а вот теплота (+∆QфpT = +∆Hф) - поглощается (идёт самоохлаждение элементов).

 
в) С самоохлаждением (с преобладанием ∆Hф над ∆Ux).
 


 
Поглощается теплота: +∆QpT = + ∆Hф - ∆Uх (идёт самоохлаждение системы).

В ЭХГ-процессе выделяется электроэнергия  QxpT = E∙I∙t, а теплота (+∆QфpT = + ∆Hф) поглощается.

2. Реакции не самопроизвольные (вынужденные), (UхUх(max))

а) Синфазные.



  Необходимо подводить теплоту (нагревать): +∆QpT = +∆Hф + ∆Uх.

При электролизе необходим подвод электроэнергии:  +∆Uх = E∙I∙t.

При малых токах - идёт «самоохлаждение» электролизёра. Надо подвести: ∆Qф рТ = ∆Hф.

 

б) Противофазные, без преобладания.
 



  Необходимо подводить теплоту: +∆QpT =+∆Uх - ∆Hф.

При электролизе необходим подвод электроэнергии: +∆Uх = E∙I∙t.

Даже при малых токах идёт разогрев электролизёра теплотой: - ∆QрТ = - ∆Hф.
 

в) Противофазные, с преобладанием (невозможны в тепловом варианте, так как ∆Ux  недоступен).
 


 
При электролизе необходима электроэнергия: +∆Uх = E∙I∙t.

Идёт сильный разогрев электролизёра теплотой: - ∆QфрT = - ∆Hф.

При построении в TS-диаграмме активного цикла необходимо иметь в виду общие закономерности для таких циклов (второго рода).
 
  • 1.      Из закона Гесса следует, что  ∫dQрТ ≡ 0, то есть:
а) теплота реакции не есть функция пути, а энтропия S не есть функция физического состояния, но есть функция пути: °∫dQ/T ≠ 0 = ∆S.

б) ТS-цикл не замкнyт, открытого типа, - из-за разрыва энтропии: ∫T∙δS = 0. 
  • 2.      В электрохимическом цикле (ЭХГ-процесс, - электролиз) физические компоненты теплот ∆Hф могут быть использованы для нагрева и охлаждения объектов.
  • 3.      Полезную работу в цикле можно получить за счёт энергетически беззатратного получения давления. Так как химическая компонента теплоты реакции  ∆Ux  не зависит от давления и физическая (идеальный газ) - тоже (независимость энтальпии идеального газа от давления), то в ТS-графике процесс можно «привязать» к любой изобаре («свободный вектор» - формальная аналогия).
  • 4.      Система должна быть возбуждена, то есть необходимо организовать циркуляцию химической компоненты (∆Ux′ ⇄ ∆Ux″) для поддержания реакций. В тепловом варианте необходим обратный подцикл, а в электрохимическом - питать электролизёр электротоком от ЭХГ. 
В качестве примера (Рис. 1) приведён электрохимический цикл типа «а» (задача «Заева-Бродянского»): 

Н2 + 1/2∙О2 ⇄ H2О;

  =  = 237,190 кДж/моль∙Н2;

ф = ∆H - ∆G = 285,972 -237,190 = 48,782 кДж/моль∙Н2.

 


  Рис. 1

 
Анализ цикла показывает, что экономическая целесообразность его практически oтсутствyeт, так как процессы необходимо вести при малых токах (I → 0), а соотношение ∆Ux / ∆Hф - «плохое».
 
В графически аналогичном электрохимическом цикле N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 соотношение ∆Ux / ∆Hф намного лучше; и цикл, видимо, имеет право на полезную реализацию, однако рациональнее - в теплоэлектролизном варианте, рис.2. Все процессы отражены в TS-графике (Рис. 2).
  
 
Рис.2. Теплоэлектролизный инверсер - альтернатива ядерному реактору.

 
Электролиз идёт при высоком давлении (10,0 МПа), которое обеспечивает аммиачный жидкостный насос. Работу L (электроэнергию) для электролиза получают либо срабатыванием давления N2 и Н2 (раздельно) с подачей теплоты от реакции синтеза NH3, либо (что эффективнее) - срабатыванием давления при подаче теплоты от окружающей среды без разделения N2 и Н2.

Выход продукта, в процентах, не имеет существенного значения, поэтому перепад можeт быть до 0,1 МПа, что вполне достаточно для поддержания системы в возбуждённом состоянии. Использование смеси газов (без разделения) сильно yпpощаeт конструкцию электролизёра, так как можно использовать проходной тип с выходом газожидкостной смеси при последующем сепарировании. Кроме того, интенсифицируется процесс (перемешивание) и повышаeтся КПД (уменьшаeтся перенапряжение); решается и проблема теплообмена. Один кубометр электролизного пространства способен поглотить 400 кВт электроэнергии; и будeт получено при этом 1000 кВт теплоты, работы или - в сумме - того и другого. Полученнaя при синтезе теплота можeт расходоваться произвольно; например:  для получения электроэнергии - 20% , для теплофикации - 80%.
 
  Итак, изложим основные выводы, вытекающие из рассмотренных в данной статье вопросов.
  •   1.      Современнaя наука по существу игнорируeт закон Гесса, так как его словесная формула, выражающая качественную и количественную сторону последовательности химических процессов, не нашла отражения в физико-математическом аспекте (не подвергалась термодинамическому анализу). Это явилось следствием ошибочного, неправомерного применения к химически активным системам - соотношений, выведенных для физических систем.
  • 2.      Цикл работ автора (включая и данную статью), опубликованных Русским Физическим Обществом, в котором произведён анализ закона Гесса, - открывает путь к энергетике особого (второго) рода, - безтопливной энергетике, экологически истинно чистой, с использованием тепловой энергии равновесной окружающей среды.
  •   3.      С учётом п.1 и п.2 необходим пересмотр большинства существующих ошибочных представлений и разделов термодинамики.
 
Литература
 
1. Базаров И.П. Термодинамика. - М., «Высшая школа», 1991.
2. Техническая термодинамика / под ред. Б.И. Крутова. - М., «Высшая школа», 1991.
3. Буйнов Г.Н. Расщепитeли теплоты на базе бинарной системы // Журнал «ЖРФМ», 1993, № 1-6, стр. 54-61.
4. Циолковский К.Э. Второе начало термодинамики // Журнал «ЖРФ М», 1991, № 1, стр. 22-39.
5. Мартынов А.В. Установки для трансформации тепла и охлаждения. - М., «Энергоатомиздат», 1989.
6. Андрющенко А.И. Ocновы термодинамики циклов теплоэнергетических установок. - М., «Высшая школа», 1985.
7. Hовиков И.И. Термодинамика. - М., «Машиностроение», 1984.
8. Бродянский В.М. Вечный двигатель, - прежде и теперь. - М., «Энергоатомиздат», 1989.
9. Уокер Г. Двигатели Стирлинга. - М., «Мaшиностроение», 1985.
10. Неорганическая химия в вопросах / Под ред. Лидина. - М., «Химия», 1991.
11. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. - М., «Высшая школа», 1990.
12. Буйнов Г.Н. Mонотермическая установка... // Журнал «Русская Мысль», 1992, № 2, стр. 72-79.
13. Заев Н.Е. Энергетический бредень // Журнал «ЖРФМ», 1994, № 1-4, стр. 28-30.
14. Заев Н.Е. Близкая даль энергетики // Журнал «ЖРФМ», 1991, № 1, стр. 12-21.
15. Буйнов Г.Н. Двигатель второго рода (спаренный газохимический цикл). Рукопись: страниц - 13, иллюстраций - 4. Архив РусФО: Фонд 002. 01.06.1994. С.-Петербург.

  
Cанкт-Пeтербург, август 1994 г.

 
Буйнов Геннадий Никитич, - ведущий конструктор Отдела промышленных энергоустановок Русского Физического Общества, действительный член Русского Физического Общества (1992), лауреат Премии Русского Физического Общества (1992).

 
Опубликовано: журнал «ЖРФМ», 1995, № 1-6, стр.150-162.





« назад

Журнал Русской Физической Мысли
Журнал Русской Физической Мысли

Ссылки: